Science Quiz part-08 in Bengali | States of Matter + Atomic Models + Isotopes | hkstudy1

আমাদের সাথে যুক্ত হোন

WhatsApp Telegram

---

আরও দেখুন

• June Weekly CA pdf and Mock ›
• Science Quiz Part - 07 ›
• Indian Constitution Quiz ›

---

⚛️ Science Quiz Part-08 in Bengali | States of Matter + Atomic Models + Isotopes | hkstudy1

Science Quiz Part-08

🧪 পদার্থের অবস্থা, পরমাণুর মডেল ও আইসোটোপ | বিজ্ঞান কুইজ – ০৮

প্রিয় শিক্ষার্থীরা, Science Quiz Part-08 in Bengali-এ তোমাদের স্বাগতম। আজকের এই বিশেষ বিজ্ঞান কুইজে States of Matter (পদার্থের অবস্থা), Atomic Models (পরমাণুর বিভিন্ন মডেল) এবং Isotopes (আইসোটোপ) অধ্যায় থেকে বাছাই করা গুরুত্বপূর্ণ MCQ প্রশ্ন দেওয়া হয়েছে। প্রতিটি প্রশ্ন এমনভাবে নির্বাচন করা হয়েছে যাতে পরীক্ষার গুরুত্বপূর্ণ ধারণাগুলি আরও সহজে আয়ত্ত করা যায়।

এই কুইজটি WBCS, SSC, Railway, RRB NTPC, WB Police, Group D, PSC, Clerkship, Banking, UPSC এবং অন্যান্য Competitive Exam-এর সিলেবাস মাথায় রেখে প্রস্তুত করা হয়েছে। নিয়মিত এই ধরনের বিষয়ভিত্তিক Quiz Practice করলে শুধু প্রশ্ন সমাধানের গতি নয়, পাশাপাশি বিজ্ঞান বিষয়ের মৌলিক ধারণাও অনেক বেশি শক্তিশালী হবে।

✨ প্রতিদিন একটি নতুন Science Quiz সমাধান করুন, নিজের স্কোর যাচাই করুন এবং পরীক্ষায় সাফল্যের পথে আরও এক ধাপ এগিয়ে যান। ✨

📘 পদার্থের অবস্থা (States of Matter)

আমাদের চারপাশে থাকা প্রতিটি বস্তুই পদার্থ (Matter) দ্বারা গঠিত। যে সকল বস্তুর ভর (Mass) আছে এবং স্থান দখল (Occupy Space) করে, তাকে পদার্থ বলে।

তাপমাত্রা ও চাপের পরিবর্তনের কারণে পদার্থ বিভিন্ন অবস্থায় থাকতে পারে। সাধারণভাবে পদার্থের ৫টি অবস্থা রয়েছে।

✅ পদার্থের ৫টি অবস্থা

1. কঠিন (Solid)
2. তরল (Liquid)
3. গ্যাস (Gas)
4. প্লাজমা (Plasma)
5. বোস-আইনস্টাইন কনডেনসেট (Bose-Einstein Condensate বা BEC)

1) কঠিন পদার্থ (Solid)

কঠিন অবস্থায় অণুগুলি খুব কাছাকাছি অবস্থান করে এবং তাদের মধ্যে আকর্ষণ বল অত্যন্ত বেশি থাকে। তাই কঠিন পদার্থের নির্দিষ্ট আকার ও আয়তন থাকে।

বৈশিষ্ট্য

• ✔ নির্দিষ্ট আকার আছে।
• ✔ নির্দিষ্ট আয়তন আছে।
• ✔ সংকোচনযোগ্য নয়।
• ✔ ঘনত্ব সর্বাধিক।
• ✔ অণুর গতি খুব কম।
• ✔ আকর্ষণ বল সর্বাধিক।

উদাহরণ

• লোহা
• পাথর
• কাঠ
• বরফ
• সোনা

2) তরল পদার্থ (Liquid)

তরল অবস্থায় অণুগুলোর মধ্যে কিছুটা ফাঁকা স্থান থাকে। তাই তরলের নির্দিষ্ট আয়তন থাকলেও নির্দিষ্ট আকার থাকে না।

বৈশিষ্ট্য

• ✔ নির্দিষ্ট আয়তন আছে।
• ✔ নির্দিষ্ট আকার নেই।
• ✔ পাত্রের আকৃতি ধারণ করে।
• ✔ সহজে প্রবাহিত হয়।
• ✔ সংকোচন খুবই কম।

উদাহরণ

• পানি
• দুধ
• তেল
• অ্যালকোহল

3) গ্যাসীয় পদার্থ (Gas)

গ্যাসে অণুগুলির মধ্যে দূরত্ব অনেক বেশি থাকে। ফলে আকর্ষণ বল খুব কম এবং গ্যাস সহজেই ছড়িয়ে পড়ে।

বৈশিষ্ট্য

• ✔ নির্দিষ্ট আকার নেই।
• ✔ নির্দিষ্ট আয়তন নেই।
• ✔ পুরো পাত্র ভরে ফেলে।
• ✔ সহজে সংকুচিত করা যায়।
• ✔ বিসরণ (Diffusion) সর্বাধিক।

উদাহরণ

• অক্সিজেন
• নাইট্রোজেন
• হাইড্রোজেন
• কার্বন ডাই-অক্সাইড

4) প্লাজমা (Plasma)

অত্যন্ত উচ্চ তাপমাত্রায় গ্যাসের পরমাণু থেকে ইলেকট্রন বিচ্ছিন্ন হয়ে গেলে ধনাত্মক আয়ন ও মুক্ত ইলেকট্রনের মিশ্রণ তৈরি হয়, একে প্লাজমা বলে।

বৈশিষ্ট্য

• ✔ বিদ্যুৎ পরিবাহী।
• ✔ অত্যন্ত উত্তপ্ত।
• ✔ সূর্য ও নক্ষত্র মূলত প্লাজমা দ্বারা গঠিত।
• ✔ নিয়ন বাতি ও প্লাজমা টিভিতে ব্যবহৃত হয়।

উদাহরণ

• সূর্য
• বজ্রপাত
• নিয়ন সাইন
• Aurora

5) Bose-Einstein Condensate (BEC)

অত্যন্ত নিম্ন তাপমাত্রায় (প্রায় Absolute Zero এর কাছাকাছি) কিছু পরমাণু একই কোয়ান্টাম অবস্থায় চলে আসে। তখন যে বিশেষ অবস্থা সৃষ্টি হয় তাকে Bose-Einstein Condensate বলে।

মনে রাখুন

• ✔ তাপমাত্রা ≈ −273.15°C
• ✔ ১৯৯৫ সালে প্রথম পরীক্ষাগারে তৈরি করা হয়।
• ✔ এটিকে পদার্থের পঞ্চম অবস্থা বলা হয়।

পদার্থের অবস্থার পরিবর্তন (Change of State)

পরিবর্তন	নাম
Solid → Liquid	গলন (Melting)
Liquid → Solid	জমাট বাঁধা (Freezing)
Liquid → Gas	বাষ্পীভবন (Evaporation / Vaporization)
Gas → Liquid	ঘনীভবন (Condensation)
Solid → Gas	ঊর্ধ্বপাতন (Sublimation)
Gas → Solid	Deposition

সুপ্ত তাপ (Latent Heat)

পদার্থের তাপমাত্রা অপরিবর্তিত রেখে অবস্থার পরিবর্তনের জন্য যে তাপের প্রয়োজন হয় তাকে সুপ্ত তাপ [লীনতাপ](Latent Heat) বলে।

প্রকার

• Latent Heat of Fusion (গলনের সুপ্ত তাপ)
• Latent Heat of Vaporization (বাষ্পীভবনের সুপ্ত তাপ)

States of Matter Comparison Table

বৈশিষ্ট্য	Solid	Liquid	Gas
আকার	নির্দিষ্ট	নেই	নেই
আয়তন	নির্দিষ্ট	নির্দিষ্ট	নেই
সংকোচন	খুব কম	কম	বেশি
অণুর দূরত্ব	সবচেয়ে কম	মাঝারি	সবচেয়ে বেশি
আকর্ষণ বল	সর্বাধিক	মাঝারি	সর্বনিম্ন
গতিশক্তি	কম	মাঝারি	সর্বাধিক
প্রবাহ	না	হ্যাঁ	হ্যাঁ

🎯 পরীক্ষায় বারবার আসা গুরুত্বপূর্ণ তথ্য

• ✅ পদার্থের ৫টি অবস্থা রয়েছে।
• ✅ কঠিনে আকর্ষণ বল সর্বাধিক।
• ✅ গ্যাসে প্রসারণ সর্বাধিক।
• ✅ প্লাজমা বিদ্যুৎ পরিবাহী।
• ✅ সূর্য মূলত প্লাজমা দ্বারা গঠিত।
• ✅ BEC সৃষ্টি হয় Absolute Zero তাপমাত্রার কাছাকাছি।
• ✅ Melting[গলন] = কঠিন → তরল।
• ✅ Freezing[কঠিনিভবন] = তরল → কঠিন।
• ✅ Condensation[ঘনীভবন] = গ্যাস → তরল।
• ✅ Sublimation[উর্ধপাতন] = কঠিন → গ্যাস।
• ✅ Latent Heat[লীনতাপ] অবস্থার পরিবর্তনে ব্যবহৃত হয়, তাপমাত্রা পরিবর্তনে নয়।

📝 Quick Revision

প্রশ্ন	উত্তর
পদার্থ কাকে বলে?	যার ভর আছে এবং স্থান দখল করে।
সবচেয়ে বেশি ঘনত্ব কার?	কঠিন
সবচেয়ে বেশি সংকোচনযোগ্য?	গ্যাস
সূর্য কোন অবস্থার পদার্থ?	Plasma
পঞ্চম অবস্থা?	Bose-Einstein Condensate
Solid → Gas	Sublimation
Gas → Liquid	Condensation
Liquid → Gas	Vaporization

⚛️ পরমাণুর গঠন (Atomic Structure)

পৃথিবীর সমস্ত পদার্থ অতি ক্ষুদ্র কণা দ্বারা গঠিত। এই ক্ষুদ্রতম কণাকে পরমাণু (Atom) বলা হয়। পরমাণু কোনো মৌলের এমন ক্ষুদ্রতম কণা, যা সেই মৌলের রাসায়নিক ধর্ম বজায় রাখে।

সংজ্ঞা:
যে ক্ষুদ্রতম কণা কোনো মৌলের সমস্ত রাসায়নিক ধর্ম বহন করে এবং সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় আর বিভক্ত করা যায় না, তাকে পরমাণু (Atom) বলে।

⚛️ পরমাণুর প্রধান অংশ

একটি পরমাণুর প্রধানত দুটি অংশ থাকে।

1. নিউক্লিয়াস (Nucleus)
2. ইলেকট্রন মেঘ (Electron Cloud / Electron Shell)

অংশ	কি থাকে?
নিউক্লিয়াস	প্রোটন ও নিউট্রন
নিউক্লিয়াসের বাইরে	ইলেকট্রন

🔴 প্রোটন (Proton)

প্রোটন হলো ধনাত্মক (+) আধানযুক্ত উপ-পরমাণবিক কণা। এটি নিউক্লিয়াসের মধ্যে অবস্থান করে।

বৈশিষ্ট্য

• ✔ চার্জ = +1
• ✔ ভর ≈ 1 amu
• ✔ নিউক্লিয়াসে থাকে
• ✔ মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে

⚫ নিউট্রন (Neutron)

নিউট্রনের কোনো বৈদ্যুতিক আধান নেই। এটি নিউক্লিয়াসে অবস্থান করে।

বৈশিষ্ট্য

• ✔ চার্জ = 0
• ✔ ভর ≈ 1 amu
• ✔ নিউক্লিয়াসে থাকে
• ✔ ভর সংখ্যা নির্ধারণে সাহায্য করে

🔵 ইলেকট্রন (Electron)

ইলেকট্রন হলো ঋণাত্মক (-) আধানযুক্ত কণা। এটি নিউক্লিয়াসের চারদিকে বিভিন্ন শক্তিস্তরে ঘোরে।

বৈশিষ্ট্য

• ✔ চার্জ = −1
• ✔ ভর ≈ 1/1836 amu
• ✔ নিউক্লিয়াসের বাইরে থাকে
• ✔ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে

⚛️ Proton, Neutron ও Electron তুলনা

বৈশিষ্ট্য	Proton	Neutron	Electron
চার্জ	+1	0	-1
ভর	1 amu	1 amu	1/1836 amu
অবস্থান	নিউক্লিয়াস	নিউক্লিয়াস	শক্তিস্তর
রাসায়নিক বিক্রিয়া	না	না	হ্যাঁ

⚛️ প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রনের আবিষ্কারক

কণা	আবিষ্কারক	সাল	গুরুত্বপূর্ণ তথ্য
ইলেকট্রন (Electron)	J. J. Thomson	1897	ক্যাথোড রশ্মি (Cathode Ray) পরীক্ষার মাধ্যমে ইলেকট্রন আবিষ্কার করেন।
প্রোটন (Proton)	Ernest Rutherford	1917	নাইট্রোজেনের উপর আলফা কণা নিক্ষেপ করে প্রোটনের অস্তিত্ব প্রমাণ করেন।
নিউট্রন (Neutron)	James Chadwick	1932	বেরিলিয়ামের উপর আলফা কণা নিক্ষেপের পরীক্ষার মাধ্যমে নিউট্রন আবিষ্কার করেন।

🛑মনে রাকখার ট্রিক্স : প্রোটন রাদারর্ফোড কে ইট দিয়ে থামাল, তখন নিউটন ছাদে ছিল ।
প্রোটন রাদারর্ফোড
ইট থামাল - ইলেকট্রন Thomson
নিউটন ছাদে- নিউট্রন Chadwick

🔢 পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number)

একটি পরমাণুতে যতটি প্রোটন থাকে তাকে পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number) বলে।

সূত্র

Atomic Number (Z) = Number of Protons

নিরপেক্ষ পরমাণুর ক্ষেত্রে

Atomic Number = Proton = Electron

উদাহরণ

মৌল	Proton	Atomic Number
Hydrogen	1	1
Carbon	6	6
Oxygen	8	8
Sodium	11	11

⚖️ ভর সংখ্যা (Mass Number)

একটি পরমাণুর মোট প্রোটন ও নিউট্রনের সংখ্যার যোগফলকে ভর সংখ্যা বলে।

সূত্র

Mass Number (A) = Proton + Neutron

উদাহরণ

মৌল	Proton	Neutron	Mass Number
Carbon-12	6	6	12
Oxygen-16	8	8	16
Sodium-23	11	12	23

⚛️ শক্তিস্তর (Electron Shell)

ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারদিকে নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে অবস্থান করে।

Shell	নাম	সর্বাধিক Electron
K	1st	2
L	2nd	8
M	3rd	18
N	4th	32

2n² সূত্র

একটি শক্তিস্তরে সর্বাধিক ইলেকট্রনের সংখ্যা = 2n²

n	Shell	2n²
1	K	2
2	L	8
3	M	18
4	N	32

⚛️ ইলেকট্রন বিন্যাস (Electronic Configuration)

মৌল	Atomic Number	Electronic Configuration
Hydrogen (H)	1	1
Helium (He)	2	2
Lithium (Li)	3	2,1
Beryllium (Be)	4	2,2
Boron (B)	5	2,3
Carbon (C)	6	2,4
Nitrogen (N)	7	2,5
Oxygen (O)	8	2,6
Fluorine (F)	9	2,7
Neon (Ne)	10	2,8
Sodium (Na)	11	2,8,1
Magnesium (Mg)	12	2,8,2
Aluminium (Al)	13	2,8,3
Silicon (Si)	14	2,8,4
Phosphorus (P)	15	2,8,5
Sulfur (S)	16	2,8,6
Chlorine (Cl)	17	2,8,7
Argon (Ar)	18	2,8,8
Potassium (K)	19	2,8,8,1
Calcium (Ca)	20	2,8,8,2

⚡ যোজ্যতা (Valency)

স্থিতিশীল হওয়ার জন্য কোনো পরমাণু যতটি ইলেকট্রন ত্যাগ, গ্রহণ বা ভাগাভাগি করে তাকে যোজ্যতা (Valency) বলে।

মৌল	Electronic Configuration	Valency
Hydrogen	1	1
Carbon	2,4	4
Oxygen	2,6	2
Nitrogen	2,5	3
Sodium	2,8,1	1
Chlorine	2,8,7	1

🔋 আয়ন (Ion)

প্রকার	বর্ণনা	উদাহরণ
Cation	ইলেকট্রন ত্যাগ করে (+)	Na⁺, Ca²⁺
Anion	ইলেকট্রন গ্রহণ করে (-)	Cl⁻, O²⁻

🎯 পরীক্ষায় বারবার আসা গুরুত্বপূর্ণ তথ্য

• ✅ Atomic Number = Proton সংখ্যা
• ✅ Mass Number = Proton + Neutron
• ✅ নিরপেক্ষ পরমাণুতে Proton = Electron
• ✅ Proton মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে।
• ✅ Electron রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে।
• ✅ 2n² সূত্র শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের সর্বাধিক সংখ্যা নির্ধারণ করে।
• ✅ K Shell সর্বাধিক 2টি Electron ধারণ করে।
• ✅ L Shell সর্বাধিক 8টি Electron ধারণ করে।
• ✅ Na-এর Electronic Configuration = 2,8,1
• ✅ Cl-এর Electronic Configuration = 2,8,7

📝 Quick Revision

প্রশ্ন	উত্তর
Atom-এর কেন্দ্রে কী থাকে?	নিউক্লিয়াস
Atomic Number কী?	Proton সংখ্যা
Mass Number কী?	Proton + Neutron
Electron কোথায় থাকে?	শক্তিস্তরে
সবচেয়ে হালকা কণা?	Electron
Proton-এর চার্জ?	+1
Neutron-এর চার্জ?	0
Electron-এর চার্জ?	-1
2n² সূত্র কী বোঝায়?	একটি শক্তিস্তরে সর্বাধিক ইলেকট্রনের সংখ্যা
Na-এর Valency	1
Oxygen-এর Valency	2

⚛️ পরমাণুর মডেল (Atomic Models)

পরমাণুর অভ্যন্তরীণ গঠন কেমন, ইলেকট্রন কোথায় থাকে এবং নিউক্লিয়াস কীভাবে গঠিত—এসব ব্যাখ্যা করার জন্য বিভিন্ন বিজ্ঞানী বিভিন্ন সময়ে পরমাণুর মডেল প্রস্তাব করেন। প্রতিটি নতুন মডেল পূর্ববর্তী মডেলের সীমাবদ্ধতা দূর করার চেষ্টা করেছে।

📅 Atomic Models Timeline

বিজ্ঞানী	সাল	মডেল
John Dalton	1803	Atomic Theory
J. J. Thomson	1904	Plum Pudding Model
Ernest Rutherford	1911	Nuclear Model
Niels Bohr	1913	Bohr Model
Schrödinger, Heisenberg	1926	Quantum Mechanical Model

① Dalton Atomic Model (1803)

জন ডাল্টন সর্বপ্রথম আধুনিক পরমাণু তত্ত্ব প্রদান করেন।

মূল ধারণা

• ✔ সমস্ত পদার্থ ক্ষুদ্র অবিভাজ্য পরমাণু দ্বারা গঠিত।
• ✔ একই মৌলের সব পরমাণুর ভর ও ধর্ম একই।
• ✔ ভিন্ন মৌলের পরমাণুর ধর্ম ও ভর ভিন্ন।
• ✔ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণু সৃষ্টি বা ধ্বংস হয় না।
• ✔ পরমাণু নির্দিষ্ট অনুপাতে যুক্ত হয়ে যৌগ তৈরি করে।

উদাহরণ

H₂O = ২টি Hydrogen + ১টি Oxygen

সুবিধা

• ✔ আধুনিক রসায়নের ভিত্তি স্থাপন করে।
• ✔ ভর সংরক্ষণ সূত্র ব্যাখ্যা করে।
• ✔ নির্দিষ্ট অনুপাত সূত্র ব্যাখ্যা করে।

সীমাবদ্ধতা

• ❌ পরমাণু অবিভাজ্য নয়।
• ❌ ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রনের অস্তিত্ব ব্যাখ্যা করতে পারেনি।
• ❌ সমস্থানিক (Isotope) ব্যাখ্যা করতে পারেনি।
• ❌ সমভারিক (Isobar) ব্যাখ্যা করতে পারেনি।

② Thomson's Plum Pudding Model (1904)

J.J. Thomson ইলেকট্রন আবিষ্কারের পরে একটি নতুন মডেল প্রস্তাব করেন।

মূল ধারণা

পরমাণু একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত গোলকের মতো এবং তার ভিতরে কিশমিশের মতো ঋণাত্মক ইলেকট্রন ছড়িয়ে থাকে।

বৈশিষ্ট্য

• ✔ পরমাণু নিরপেক্ষ।
• ✔ ধনাত্মক চার্জ সর্বত্র ছড়ানো।
• ✔ ইলেকট্রন ভিতরে স্থাপিত।

মনে রাখুন

এই মডেলকে Plum Pudding Model বা Watermelon Model বলা হয়।

সীমাবদ্ধতা

• ❌ নিউক্লিয়াসের অস্তিত্ব ব্যাখ্যা করতে পারেনি।
• ❌ আলফা কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার ফল ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ।

③ Rutherford Nuclear Model (1911)

Ernest Rutherford স্বর্ণপাত (Gold Foil) পরীক্ষার মাধ্যমে নিউক্লিয়াসের অস্তিত্ব আবিষ্কার করেন।

Gold Foil Experiment

• ✔ পাতলা সোনার পাত ব্যবহার করা হয়।
• ✔ Alpha Particle নিক্ষেপ করা হয়।
• ✔ Zinc Sulphide Screen দ্বারা কণার গতিপথ দেখা হয়।

পরীক্ষার ফলাফল

• ✔ অধিকাংশ Alpha Particle সোজা চলে যায়।
• ✔ কিছু কণা সামান্য বেঁকে যায়।
• ✔ খুব অল্প কণা ফিরে আসে।

উপসংহার

• ✔ পরমাণুর অধিকাংশ স্থান ফাঁকা।
• ✔ কেন্দ্রে ক্ষুদ্র, ঘন ও ধনাত্মক নিউক্লিয়াস থাকে।
• ✔ নিউক্লিয়াসে প্রায় সমস্ত ভর কেন্দ্রীভূত।
• ✔ ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারদিকে ঘোরে।

সীমাবদ্ধতা

• ❌ ইলেকট্রন ঘুরলে শক্তি হারিয়ে নিউক্লিয়াসে পড়ে যাওয়ার কথা।
• ❌ পরমাণুর স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করতে পারেনি।
• ❌ রেখা বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে পারেনি।

④ Bohr Atomic Model (1913)

Niels Bohr Rutherford-এর মডেলের সীমাবদ্ধতা দূর করার জন্য নতুন মডেল প্রস্তাব করেন।

মূল ধারণা

• ✔ ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে ঘোরে।
• ✔ শক্তিস্তরে ঘোরার সময় শক্তি বিকিরণ হয় না।
• ✔ শক্তি শোষণ করলে উচ্চ শক্তিস্তরে যায়।
• ✔ শক্তি ত্যাগ করলে নিম্ন শক্তিস্তরে ফিরে আসে।

শক্তিস্তরের নাম

Shell	নাম
n=1	K
n=2	L
n=3	M
n=4	N

সুবিধা

• ✔ Hydrogen Spectrum ব্যাখ্যা করে।
• ✔ পরমাণুর স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করে।
• ✔ শক্তিস্তরের ধারণা দেয়।

সীমাবদ্ধতা

• ❌ বহু-ইলেকট্রনযুক্ত পরমাণু ব্যাখ্যা করতে পারেনি।
• ❌ Zeeman Effect ব্যাখ্যা করতে পারেনি।
• ❌ Stark Effect ব্যাখ্যা করতে পারেনি।

⑤ Quantum Mechanical Model (1926)

বর্তমানে সর্বাধিক গ্রহণযোগ্য পরমাণু মডেল হলো Quantum Mechanical Model।

প্রধান বিজ্ঞানী

• ✔ Erwin Schrödinger
• ✔ Werner Heisenberg
• ✔ Louis de Broglie

মূল ধারণা

• ✔ ইলেকট্রন নির্দিষ্ট কক্ষপথে নয়।
• ✔ Electron Orbital-এ থাকার সম্ভাবনা থাকে।
• ✔ ইলেকট্রনের সঠিক অবস্থান ও ভরবেগ একসাথে জানা যায় না।

Heisenberg Uncertainty Principle

একই সময়ে ইলেকট্রনের অবস্থান ও ভরবেগ নির্ভুলভাবে নির্ণয় করা সম্ভব নয়।

সুবিধা

• ✔ আধুনিক রসায়নের ভিত্তি।
• ✔ সব ধরনের পরমাণু ব্যাখ্যা করতে সক্ষম।
• ✔ রাসায়নিক বন্ধন ব্যাখ্যা করে।

📊 Atomic Models Comparison

Model	Scientist	Main Idea	Limitation
Dalton	John Dalton	Atom indivisible	Subatomic particle নেই
Thomson	J.J. Thomson	Positive Sphere	Nucleus নেই
Rutherford	Ernest Rutherford	Nucleus	Atom stability নেই
Bohr	Niels Bohr	Fixed Orbit	Multi-electron atom নয়
Quantum	Schrödinger	Orbital	বর্তমানে সর্বাধিক গ্রহণযোগ্য

🎯 পরীক্ষায় বারবার আসা গুরুত্বপূর্ণ তথ্য

• ✅ Dalton → প্রথম আধুনিক Atomic Theory
• ✅ Thomson → Electron আবিষ্কার করেন।
• ✅ Rutherford → Nucleus আবিষ্কার করেন।
• ✅ Gold Foil Experiment → Rutherford
• ✅ Bohr → নির্দিষ্ট শক্তিস্তর (Fixed Orbit)
• ✅ Quantum Mechanical Model → বর্তমান গ্রহণযোগ্য মডেল
• ✅ Schrödinger → Wave Equation
• ✅ Heisenberg → Uncertainty Principle
• ✅ Plum Pudding Model → Thomson
• ✅ Nuclear Model → Rutherford

📝 Quick Revision

প্রশ্ন	উত্তর
প্রথম Atomic Theory	Dalton
Electron আবিষ্কার	J.J. Thomson
Nucleus আবিষ্কার	Rutherford
Gold Foil Experiment	Rutherford
Fixed Orbit	Bohr
বর্তমান গ্রহণযোগ্য Model	Quantum Mechanical Model
Uncertainty Principle	Heisenberg
Wave Equation	Schrödinger
Plum Pudding Model	Thomson
Nuclear Model	Rutherford

⚛️ সমস্থানিক, সমভারিক, সমনিউট্রনিক ও সমইলেকট্রনিক (Isotopes, Isobars, Isotones & Isoelectronic Species)

পরমাণুর গঠনের উপর ভিত্তি করে কিছু বিশেষ ধরনের পরমাণুকে বিভিন্ন নামে অভিহিত করা হয়। প্রতিযোগিতামূলক পরীক্ষায় এই অধ্যায় থেকে প্রায় প্রতি বছর প্রশ্ন আসে। তাই Atomic Number, Mass Number, Proton, Neutron ও Electron সম্পর্কে পরিষ্কার ধারণা থাকা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

① সমস্থানিক (Isotopes)

যেসব পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number) একই কিন্তু ভর সংখ্যা (Mass Number) ভিন্ন, তাদেরকে সমস্থানিক (Isotopes) বলা হয়।

মনে রাখার সূত্র

✔ Proton একই থাকবে।
✔ Atomic Number একই থাকবে।
✔ Neutron ভিন্ন হবে।
✔ Mass Number ভিন্ন হবে।

উদাহরণ

সমস্থানিক	Atomic Number	Mass Number	Neutron
¹H (Protium)	1	1	0
²H (Deuterium)	1	2	1
³H (Tritium)	1	3	2

আরও উদাহরণ

• Carbon-12, Carbon-13, Carbon-14
• Chlorine-35, Chlorine-37
• Oxygen-16, Oxygen-17, Oxygen-18

সমস্থানিকের বৈশিষ্ট্য

• ✔ রাসায়নিক ধর্ম একই।
• ✔ ভৌত ধর্ম ভিন্ন।
• ✔ Atomic Number একই।
• ✔ Electron সংখ্যা একই।
• ✔ Neutron সংখ্যা ভিন্ন।
• ✔ Mass Number ভিন্ন।

সমস্থানিকের ব্যবহার (Uses of Isotopes)

Isotope	ব্যবহার
Carbon-14	জীবাশ্ম ও প্রত্নতাত্ত্বিক বস্তুর বয়স নির্ণয় (Carbon Dating)
Iodine-131	থাইরয়েড রোগ নির্ণয় ও চিকিৎসা
Cobalt-60	ক্যান্সারের Radiotherapy
Uranium-235	পারমাণবিক বিদ্যুৎ ও Nuclear Reactor
Phosphorus-32	জৈব গবেষণা
Technetium-99m	Medical Imaging

② সমভারিক (Isobars)

যেসব পরমাণুর Mass Number একই কিন্তু Atomic Number ভিন্ন, তাদেরকে Isobars বলা হয়।

মনে রাখার সূত্র

✔ Mass Number একই।
✔ Proton ভিন্ন।
✔ Atomic Number ভিন্ন।

উদাহরণ

মৌল	Atomic Number	Mass Number
Argon-40	18	40
Calcium-40	20	40

③ সমনিউট্রনিক (Isotones)

যেসব পরমাণুর Neutron সংখ্যা একই কিন্তু Atomic Number ভিন্ন, তাদেরকে Isotones বলা হয়।

মৌল	Proton	Neutron
Carbon-14	6	8
Nitrogen-15	7	8

④ সমইলেকট্রনিক কণা (Isoelectronic Species)

যেসব পরমাণু বা আয়নের Electron সংখ্যা একই, তাদেরকে Isoelectronic Species বলা হয়।

উদাহরণ

Species	Electron
O²⁻	10
F⁻	10
Ne	10
Na⁺	10
Mg²⁺	10

📊 Isotopes, Isobars, Isotones ও Isoelectronic Comparison

বিষয়	Isotopes	Isobars	Isotones	Isoelectronic
Atomic Number	একই	ভিন্ন	ভিন্ন	ভিন্ন হতে পারে
Mass Number	ভিন্ন	একই	ভিন্ন	যে কোনো
Neutron	ভিন্ন	ভিন্ন	একই	যে কোনো
Electron	একই	ভিন্ন	ভিন্ন	একই
রাসায়নিক ধর্ম	প্রায় একই	ভিন্ন	ভিন্ন	আয়নের উপর নির্ভর করে

☢️ তেজস্ক্রিয় সমস্থানিক (Radioactive Isotopes)

যেসব সমস্থানিক স্বতঃস্ফূর্তভাবে বিকিরণ নির্গত করে অন্য মৌলে পরিণত হয়, তাদেরকে Radioactive Isotope বলা হয়।

উদাহরণ

• Carbon-14
• Uranium-235
• Uranium-238
• Cobalt-60
• Iodine-131
• Radium-226

☢️ Radioactive Isotopes-এর ব্যবহার

ক্ষেত্র	ব্যবহার
চিকিৎসা	Cancer Therapy, Thyroid Treatment
কৃষি	নতুন জাত উদ্ভাবন
শিল্প	পাইপলাইনের লিক শনাক্তকরণ
গবেষণা	Tracer হিসেবে
পুরাতত্ত্ব	Carbon Dating
বিদ্যুৎ	Nuclear Power Plant

🎯 পরীক্ষায় বারবার আসা গুরুত্বপূর্ণ তথ্য

• ✅ Isotopes → Atomic Number একই।
• ✅ Isobars → Mass Number একই।
• ✅ Isotones → Neutron সংখ্যা একই।
• ✅ Isoelectronic → Electron সংখ্যা একই।
• ✅ Carbon-14 → Carbon Dating।
• ✅ Iodine-131 → Thyroid চিকিৎসা।
• ✅ Cobalt-60 → Cancer Therapy।
• ✅ Uranium-235 → Nuclear Reactor।
• ✅ Deuterium → Heavy Water তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• ✅ Tritium → Radioactive Hydrogen Isotope।

💡 Memory Trick

শব্দ	মনে রাখুন
Isotopes	Same Proton
Isobars	Same Mass[ভর]
Isotones	Same Neutron
Isoelectronic	Same Electron

📝 Quick Revision

প্রশ্ন	উত্তর
Isotopes-এ কী একই থাকে?	Atomic Number
Isobars-এ কী একই থাকে?	Mass Number
Isotones-এ কী একই থাকে?	Neutron
Isoelectronic Species-এ কী একই থাকে?	Electron
Carbon Dating-এ কোন Isotope ব্যবহৃত হয়?	Carbon-14
Cancer Therapy-তে?	Cobalt-60
Thyroid চিকিৎসায়?	Iodine-131
Nuclear Reactor-এ?	Uranium-235
Heavy Water তৈরিতে?	Deuterium
Hydrogen-এর Radioactive Isotope?	Tritium

---

Science Quiz-08
Subject	Science
Total Question	40
Time	4 min

Quiz Challenge

Total Questions:

Question/

⏱ 04:00

Score 0

আজকের Science Quiz Part-08 in Bengali | States of Matter + Atomic Models + Isotopes অনুশীলন করে আশা করি পদার্থের অবস্থা, পরমাণুর বিভিন্ন মডেল এবং আইসোটোপ সম্পর্কিত ধারণা আরও পরিষ্কার হয়েছে। এই ধরনের বিষয়ভিত্তিক MCQ নিয়মিত সমাধান করলে Competitive Exam-এ ভালো স্কোর করার সম্ভাবনা অনেক বেড়ে যায়। নতুন নতুন Science Quiz, Current Affairs, Static GK ও Mock Test-এর জন্য hkstudy1-এর সাথেই থাকুন।

Science Quiz Part-08 in Bengali | States of Matter + Atomic Models + Isotopes – FAQ

Science Quiz Part-08 in Bengali-এ কোন কোন বিষয় রয়েছে?

এই কুইজে প্রধানত States of Matter (পদার্থের অবস্থা), Atomic Models (পরমাণুর বিভিন্ন মডেল) এবং Isotopes (আইসোটোপ) অধ্যায় থেকে গুরুত্বপূর্ণ MCQ প্রশ্ন অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে।

এই Science Quiz কারা অনুশীলন করতে পারবেন?

যারা WBCS, SSC, Railway, RRB NTPC, WB Police, PSC, Food SI, Group D, Clerkship, Banking, Primary TET, KP Constable এবং অন্যান্য Competitive Exam-এর প্রস্তুতি নিচ্ছেন, তাদের জন্য এই কুইজটি অত্যন্ত উপযোগী।

States of Matter, Atomic Models ও Isotopes থেকে প্রশ্ন কেন গুরুত্বপূর্ণ?

General Science-এর এই অধ্যায়গুলি বিভিন্ন সরকারি চাকরির পরীক্ষায় নিয়মিত জিজ্ঞাসা করা হয়। তাই এই বিষয়গুলোর মৌলিক ধারণা ও MCQ অনুশীলন পরীক্ষায় ভালো ফল করতে সাহায্য করে।

Science Quiz Part-08 কোথায় বিনামূল্যে পড়তে পারবো?

আপনি hkstudy1 ওয়েবসাইটে সম্পূর্ণ বিনামূল্যে বাংলা ভাষায় Science Quiz Part-08 পড়তে, MCQ সমাধান করতে এবং নিজের স্কোর যাচাই করতে পারবেন।

নিয়মিত বিষয়ভিত্তিক Science Quiz সমাধান করার সুবিধা কী?

প্রতিদিন বিষয়ভিত্তিক Science Quiz অনুশীলন করলে গুরুত্বপূর্ণ তথ্য দীর্ঘদিন মনে থাকে, ভুলগুলো সহজে শনাক্ত করা যায়, প্রশ্ন সমাধানের গতি বাড়ে এবং পরীক্ষার প্রতি আত্মবিশ্বাসও বৃদ্ধি পায়।

আরও দেখুন

• Science Quiz ›
• GK Quiz ›
• ইতিহাস কুইজ ›

---